为什么氯化银也易溶于氨水-易溶于氨水的还有哪些-为什么-

这是因为形成了配位化合物

如AgCl +2NH3 == [Ag(NH3)2]Cl

易溶于氨水的常见沉淀还有 Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 ==[Cu(NH3)4](OH)2

注意Al(OH)3 不溶,Fe(OH)3 和Mg(OH)2 ,BaSO4,BaCO3等都不容于氨水

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识AgCl在溶液中存在下述两个过程：

1、在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；

2、溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）

溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。

扩展资料

中学里介绍某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.。习惯上把溶解度小于0.01g/100g 水的物质叫“难溶物”。从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度下，固液达到平衡时的状态。

溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态。在科研和生产过程中，经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物，以鉴定或分离某些离子。究竟如何利用沉淀反应才能使沉淀能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化，这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。

百度百科-沉淀溶解平衡

氯化银和氨水反应方程：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl+2H2O。

氯化银能溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性，并缓慢分解为NaCl、NaClO和O，受热受光快速分解，强氧化性。

氯化银溶于氨水的原理和性质：

氯化银溶于氨水是因为氯化银和氨水会有化学反应，生成沉淀，所以氯化银可以溶解在氨水中。AgCl白色沉淀逐渐溶解于氨水中，无色澄清透明溶液，生成了银氨配离子。

氯化银的性质比较特殊，因为其溶解度小，硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银；AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银。

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