三氧化硫和水反应是一个强烈的放热反应，反应生成硫酸。其化学反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4，该反应放出大量的热，是工业制取硫酸反应原理，也是硫酸型酸雨形成机理。三氧化硫是一种无色易升华的固体，又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
三氧化硫和水反应化学方程式
用浓硫酸吸收三氧化硫是为了增加吸收的速率。假如有水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这水已经变为气体，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收。
三氧化硫转化成稀硫酸讲解
2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4先在五氧化二钒催化下，高温中与氧气化合生成三氧化硫，然后三氧化硫再与水化合成硫酸。第一步为可逆反应，不完全进行，但一般转化率已比较高；第二步在工业生产生中不直接用水，而用98%的硫酸，否则会产生酸雾，既腐蚀设备，又不利于三氧化硫与水的继续化合。
三氧化硫和水反应化学方程式：SO3+H2O=H2SO4。
一、三氧化硫
1、三氧化硫，又名硫酸酐，是一种无机化合物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃）下为固态，在常温常压下为液态。
二、三氧化二镍
1、氧化高镍（nickelic oxide），是一种无机化合物，化学式Ni2O3，为灰黑色粉末，不溶于水，溶于硫酸和硝酸并放出氧气，溶于热盐酸并放出氯气，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也可用于镍粉的制造及磁性体的研究。
2、2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，镍化合物在1类致癌物清单中。
三、氧化锶
氧化锶，化学式SrO。是一种氧化物，可由分解碳酸锶或氢氧化锶而制得，遇水变成氢氧化锶并放热。有腐蚀性。
四、七氧化二锝
1、七氧化二锝，英文名Technetium(Ⅶ)oxide，化学式Tc2O7。外观：**固体；熔点：119.5℃，沸点：310.6℃。溶于水中后形成高锝酸。七氧化二锝是锝最常见的氧化物，呈**。七氧化二锝和一般的金属氧化物不同。
2、一般的金属氧化物若能溶于水，会呈碱性。但七氧化二锝溶于水后会形成高锝酸，呈酸性，这点和其他的金属氧化物不同。有此类似性质的还有七氧化二铼等。
五、二氧化钌
二氧化钌，又名氧化钌，深蓝色结晶，四方晶系，不溶于水及酸，溶于熔融碱液，空气中稳定，主要用作化工催化剂，是制作电阻和电容器的重要原料，也是制备RuO4的原料。
六、理化性质
1、三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
2、α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华；γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。
七、成键方式
1、SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子。
2、一个氧原子与p轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
本文来自作者[硕超]投稿，不代表泰博号立场，如若转载，请注明出处：https://www.staplesadv.cn/ds/14384.html
评论列表（3条）
我是泰博号的签约作者“硕超”
本文概览：三氧化硫和水反应是一个强烈的放热反应，反应生成硫酸。其化学反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4，该反应放出大量的热，是工业制取硫酸反应原理，也是硫酸型酸雨形成机理。三氧化硫...
文章不错《三氧化硫与水反应》内容很有帮助